Innehållsförteckning
Mg (HCO3)2 | → | H2O | + | MgCO3 | + | CO2 | |
Magnesiumbikarbonat | vatten | magnesiumkarbonat | koldioxid | ||||
(rắn) | (lång) | (rắn) | (khí) | ||||
(không màu) | (Trang) | (không màu) | |||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
Temperatur: temperatur
Förklaring: De ideala miljöförhållandena för en reaktion, såsom temperatur, tryck, katalysatorer och lösningsmedel. Katalysatorer är ämnen som påskyndar takten (hastigheten) i en kemisk reaktion utan att förbrukas eller bli en del av slutprodukten. Katalysatorer har ingen effekt på jämviktssituationer.
Pyrolys av Mg (HCO3) 2-salt för att göra olösligt MgCO3-salt
I en hel mening kan du också säga Mg(HCO3)2 (Magnesiumbikarbonat) och producera H2O (vatten) och MgCO3 (magnesiumkarbonat) och CO2 (koldioxid)
Vi har ingen ytterligare information om dessa kemiska reaktioner.
Magnesiumbikarbonat
Mg (HCO3)2 → H2O + MgCO3 + CO2 2 HCl + Mg (HCO3)2 → H2O + MgCb2 + 2CO2 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 Visa alla ekvationer med Mg (HCO3) 2 som reaktantMagnesiumbikarbonat
H2O + MgCO3 + CO2 → Mg(HCO3)2 Mg (OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2 Visa alla ekvationer med Mg (HCO3) 2 som produktMagnesiumbikarbonat
H2O + MgCO3 + CO2 → Mg(HCO3)2 Mg (OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2 Visa alla ekvationer med Mg (HCO3) 2 som produktMagnesiumbikarbonat
H2O + MgCO3 + CO2 → Mg(HCO3)2 Mg (OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2 Visa alla ekvationer med Mg (HCO3) 2 som produktIntressant information bara få människor vet
Intäktsformulärsannonser hjälper oss att behålla innehåll med högsta kvalitet varför behöver vi placera annonser? : D
Jag vill inte stödja webbplatsen (stäng) - :(